Основные законы идеальных и реальных газов и их смесей 3

Рассчитав по формулам (II.7) приведенные параметры состояния природного газа, можно определить коэффициент сжимаемости по номограмме на рис. II.1.



Рис. II.1: коэффициенты сжимаемости газов Z в зависимости от приведенных температуры Tпр и давления pпр при pпр ≤ 8,0

Рис. II.1: коэффициенты сжимаемости газов Z в зависимости от приведенных температуры Tпр и давления pпр при pпр ≤ 8,0



Из формулы (II.29) вытекает, что: VZ = ZV (II.30), где V - объем газа без учета коэффициента сжимаемости; Vz - объем газа при том же давлении с учетом коэффициента сжимаемости.

Многие горючие газы и продукты их горения при невысоких давлениях могут рассматриваться как смеси идеальных газов, не вступающих между собой в химические реакции и подчиняющихся законам идеальных газов. Сжиженные углеводородные газы, находящиеся в закрытом сосуде, также представляют собой механическую смесь нескольких газов, но находящихся обычно в двухфазовом состоянии, т. е. в жидкой и паровой фазах. Равновесие жидкой и паровой фаз обеспечивается тем, что при данной температуре жидкость находится под давлением, соответствующим упругости насыщенных паров этой жидкости. Смесь может быть задана:

  1. объемными долями ri, т. е. объемами отдельных газов Vi, отнесенными к общему объему смеси V: r1 = V1/V; r2 = V2/V; …; rn = Vn/V, причем r1 + r2 + … + rn = 1;

  2. молярными долями, т. е. отношениями числа киломолей отдельных компонентов смеси Mi к общему числу киломолей смеси M, что для идеальных газов тождественно заданию смеси объемными долями: M1/M = V1/V = r1; M2/M = V2/V = r2; …; Mn/M = Vn/V = rn;

  3. массовыми долями, т. е. отношениями массы отдельных газов Gi к общей массе смеси G: G1/G = g1; G2/G = g2;...; Gn/G = gn; причем g1 + g2 + … + gn = 1