Кинетика реакций горения 2

Понятие об энергии активации является ключом для понимания теории цепных реакций, разработанной академиком Н. Н. Семеновым и его последователями, объясняющей почти мгновенный взрывной характер реакций горения газового топлива. Согласно этой теории в процессе начавшегося горения каждая активная молекула, обладающая энергией активации, быстро порождает ряд новых активных центров, которые последующими соединениями образуют разветвленные цепные реакции, быстро ускоряющие протекание реакций.

Например, результирующая реакция сгорания водорода выражается уравнением 2H2 + O2 = 2H2O. Действительный процесс горения следующий. Молекула водорода H2, сталкиваясь с какой-либо активной молекулой M, распадается на два атома водорода: H2 + M ⇄ H + H + M. Атомарный водород H, являясь активным центром, разрушает молекулу кислорода O2 и образует два активных центра: радикал OH и атом кислорода O. Эти центры реагируют с молекулами H2 и образуют молекулу воды H2O и три активных центра: два атома водорода H и один радикал OH.